引用初中化学总复习资料

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的

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

 1、红色固体：铜，氧化铁

 2、绿色固体：碱式碳酸铜

 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

 4、紫黑色固体：高锰酸钾

 5、淡黄色固体：硫磺

 6、无色固体：冰，干冰，金刚石

 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

 9、红褐色固体：氢氧化铁

 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

 （二）、液体的颜色

 11、无色液体：水，双氧水

 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

 16、紫色溶液：石蕊溶液

 （三）、气体的颜色

 17、红棕色气体：二氧化氮

 18、黄绿色气体：氯气

 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一） 、气体的检验

１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

 3、煤气：一氧化碳（CO）

 4、天然气：甲烷（CH4）

 5、石灰石/大理石：（CaCO3）

 6、生铁/钢：（Fe）

 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

 8、铁锈：（Fe2O3）

七、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱

 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

 4、氧化钙(CaO)：生石灰

 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

 7、氢氯酸(HCl)：盐酸

 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾

 10、甲烷 (CH4)：沼气

 11、乙醇(C2H5OH)：酒精

 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

 14、汞(Hg)：水银

 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

八、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，

 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉

 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

 九、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。

 2、最简单的有机物是 CH4 。

 3、密度最小的气体是 H2 。

 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。

 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。

 7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。

 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。

 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效{zg}的氮肥是 尿素 。

 9、tr存在最硬的物质是 金刚石 。

 10、最早利用天然气的国家是 中国 。

 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。

 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

 14、空气里含量最多的元素是 氮 。

 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

 16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

 4、元素种类不同：是因为质子数不同。

 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质

1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；重金属盐溶液

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：初中化学中的“不一定”

    １、有发光、放热、变色、爆炸等现象发生的变化，不一定是化学变化。

　　２、同素异形体的转化不一定是化学变化。（单斜硫与斜方硫的转化为物理    

变化）

　　３、物理变化中不一定有化学变化。

　　４、KClO3受热分解不一定要MnO2参加。（MnO2是催化剂，只改变化学

反应的速率）

　　５、绶慢氧化不一定引起自燃。

　　６、燃烧不一定有火焰产生。

　　７、燃烧不一定要有氧气参加。（Mg + CO2==2MgO + C）

     ８、气体（具有可燃性的）不纯，点燃不一定引起爆炸。

　　９、在空气中不能燃烧的物质在氧气中不一定不燃烧。（如铁丝）

　　１０、物质只含有一种元素，但该物质不一定是纯净物。

　　１１、一种元素不一定只形成一种单质。

　　１２、物质不一定都遵守热胀冷缩的现象。（水在4℃时密度{zd0}）

　　１３、某有机物燃烧的产物是H2O和CO2，但该有机物不一定含有氧元素。

　　１４、纯净物不一定由同种分子构成。（构成物质的粒子有分子、原子和离

子）

　　１５、金属单质，在常温下不一定是固态。（如Hg）

　　１６、同一元素在同一化合物中不一定显同一价态。（如NH4NO3中的氮元

素）

　　１７、在化学式中，显正价的元素不一定排在左边。（如NH3中的氢元素）

　　１８、原子不一定都由质子和中子构成。（有一种氢原子的原子核内无中子）

　　１９、最外层电子数少于４个的原子不一定是金属元素的原子。

　　２０、原子团在化学变化中不一定不变。（如KClO3受热分解）

　　２１、分子的质量不一定大于原子的质量。

　　２２、化学变化前后分子的个数不一定相等。

　　２３、能保持物质化学性质的粒子不一定是分子。（分子是保持物质化学性

质的最小粒子）

　　２４、说是混合物不一定是混合物。（如冰水混从合物）

　　２５、貌似相同的原子团不一定是相同的原子团。（如KMnO4和K2MnO4）

　　２６、溶液不一定是液体，液体也不一定是溶液。

　　２７、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。

　　２８、饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（如Ca(OH)2的饱和溶液）

　　２９、在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入Ｍ克该溶液的溶质，不

一定只有Ｍ克该物质的晶体析出。（如CuSO4的饱和溶液）

　　３０、饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大。（温度不同的情况下）

　　３１、一定温度下，将10克某物质溶于90克水中，所形成的溶液的浓度

不一定为90％。（某物质不确定）

　　３２、某物质溶于水，所形成的溶液不一定是该物质的水溶液。（如Na2O

溶于水）

　　３３、非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO）；酸性氧化物也不一定

和水反应（如SiO2）；金属氧化物也不一定是碱性氧化物。

　　３４、酸性溶液不一定是酸的溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。

　　３５、质子数相同的粒子不一定是同种物质的粒子。（如CH4分子和NH3

分子）

　　３６、金属与酸反应不一定产生氢气。（如锌与硝酸反应

十三.化学口诀

比为3∶1。

　　3、实验室配制王水时，浓盐酸量多，浓硝酸量少，二者的体积比为3∶1。

　　九、内外关系

　　1、用酒精灯加热时，要用外焰不用内焰。

　　2、测定硝酸钾的溶解度时，温度计要插在试管内，制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。

　　十、直接和间接的关系

　　1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。

　　2、一般加热实验用酒精灯，而苯的硝化、银镜反应、酚醛树酯的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。

化学实验操作要严格按照一定的顺序进行，否则就不会获得满意的实验结果，甚至还会发生严重的事故。具体的说在操作中应注意以下若干个“先”与“后”。

1、组装仪器时应先下后上。

以实验室制取氯气装置为例，发生装置的组装顺序是：放好铁架台→摆上酒精→根据酒精灯位置固定好铁夹→固定好试管。

2、装配装置应先左后右。

如上述装置的装配顺序为：发生装置→集气装置。

3、装配装置时应先塞好塞子，后固定仪器。

若带导管的塞子在仪器固定后再塞，会因用力不均匀而塞不紧，或因用力过猛而损坏仪器。

4、先检验装置的气密性后装加药品。

5、装加试剂应先放固体，后放液体。

如用简易装置制二氧化碳。石灰石在大试管固定前装入，以免固定后放如时损坏试管；

而稀盐酸应在试管固定后从长颈漏斗中缓缓加入。

6、给试管加热时，应先均匀加热，后固定加热。防止试管骤然受强热而破裂。

7、点燃可燃性气体应先检验气体的纯度，后点燃气体。防止发生爆炸事故。

8、有可燃性气体参加的反应，应先通气排尽管内的空气，后加热。

如用氢气，一氧化碳还原氧化铜的实验中，应先通入氢气或一氧化碳一会，以排尽管内的空气，然后再加热。

9、用排水法收集氧气完毕时，应先把导管从水中撤出，后移开酒精灯。防止因冷水倒流而引起试管爆炸。

10、制备纯净的气体时，一般应先除其他杂质，后除水蒸气。

如实验室制取二氧化碳，生成的二氧化碳气体中混有少量氯化氢气体（盐酸挥发所致）和水蒸气，应先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，后用浓硫酸或其他干燥剂除去水蒸气。

11、在稀释浓硫酸时，一定要先把水倒入烧杯中，后将浓硫酸沿着器壁缓缓的注入水里，并不断搅拌，使热量迅速扩散，以免发生危险。

12、使用托盘天平时，应先调零点，后称量物质。